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    关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）
    A、原电池中失去电子的一极一定为负极
    B、电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
    C、电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
    D、原电池中负极的质量一定减少
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答．
    解答： 解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；
    B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；
    C．电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确；
    D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是（　　）
    A、钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟
    B、钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰
    C、该反应的化学方程式为：Na+Cl
     点燃 
    .
     
    NaCl
    D、反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B、生石灰能与水反应，可用干燥氯气
    C、维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好
    D、氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
     
    （填字母序号）．
    a．碳棒   b．锌板板  c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
     
    ．
    （2）图2中，钢闸门C做
     
    极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为
     
    ，检测该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的
     
    极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因
     
    ．
    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C、电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cr2O72-→CrO42-
    B、HNO3→NO2
    C、SiO2→Si
    D、CH3CH2OH→CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（　　）
    A、与乙醇反应时，NH5被氧化
    B、NH5中N元素的化合价为+5价
    C、1 mol NH5中含有5 molN-H键
    D、1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
    （1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）  n（Cl2）为
     
    ．
    （3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
     
      kJ?mol-1．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
     
    ；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为
     
    （取2位小数）．
    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是
     
    （填序号）；
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强D．再加入一定量H2O（g）  E．使用催化剂．

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