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    5．下列物质互为同系物的是（　　）
    A．CH3CH2OH和-OHB．C6H6和-OH
    C．-CH2OH 和 -OHD．-OH 和 CH3CH2--OH

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同．

    解答 解：A．CH3CH2OH和-OH二者分别属于醇类和酚类，结构不相似，不属于同系物，故A错误；
    B．C6H6和-OH结构不相似，不是同系物，故B错误；
    C．羟基与苯环侧链相连的是醇，-CH2OH 和 -OH分别属于醇和酚，不属于同系物，故C错误；
    D．-OH 和 CH3CH2--OH都属于酚类，结构相似，相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C．晶体硅与烧碱溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
    （3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度                   B．增大压强
    C．充入一定量CO               D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.10mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）；△H=-29.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的化学方程式
    （1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）乙醇在铜催化作用下加热与O2反应生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）乙醛在催化剂作用下加热与H2反应生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
    （4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A．标准状况下4.48L的二氧化碳
    B．3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g．mol-1）
    C．含0.4NA个分子的氢气
    D．0.5mol氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
    B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W
    C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
    D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1，除此之外还有一种产物，该产物为（　　）
    A．FeB．O2C．SO3D．FeO

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