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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物
    B．石墨能导电，所以石墨属于电解质
    C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变
    D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化

    分析 A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；
    B．电解质是化合物；
    C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；
    D．有新物质生成的变化属于化学变化．

    解答 解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；
    B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；
    D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变化的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比．若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2．若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（　　）
    A．等于3：8B．大于3：8C．小于或等于3：8D．大于3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制．已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质．现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
    （1）欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是B．你选该试剂的理由是加入Ba（NO3）2会引入杂质NO3-．
    A．Ba（OH）2　　　B．Ba（NO3）2　　　C．BaCl2
    （2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是C．
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
    （3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸．你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示CO32-+2H+═H2O+CO2↑；OH-+H+═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
    （2）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
    （3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
    （5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液体呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：
    相对分子质量沸点/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加正丁醇．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
    A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%（精确到1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解．
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定．有关反应的化学方程式如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
    Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）①可选用KSCN（填试剂）检验滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌．
    b．沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8．
    c．分离，洗涤．
    d．烘干，研磨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
    ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，ICl3的熔点为1110C，它们能发生反应：（图中夹持装置略去）
    ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．不能用装置F代替装置E，理由装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是C （填标号）．
    A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏       D．分液
    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
    ①
    ②ICl+KI═I2+KCl
    ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
    ①滴定过程中可用淀粉溶液 作指示剂．
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1偏小 （填“偏大”或“偏小）．
    ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为5a（V2-V1）×10-3mol．由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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