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    （6分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。

    电离； 电解质； 离子

    【解析】

    试题分析：酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够电离出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于电解质。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做离子反应。

    考点：考查酸碱盐的定义，物质的分类，离子反应等知识。

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    利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

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    （9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：

    （1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。

    （2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。

    （3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。

    （4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。

    ①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．硅胶的主要成分是硅酸钠 B．明矾和氯化铁都可作净水剂

    C．发酵粉的主要成分是碳酸钠 D．光导纤维的主要材料是晶体硅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。

    （2）配制时，需称取NaCl的质量是 g。

    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）

    ①引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视标线

    ⑤定容时仰视标线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

    A．两种物质所含的元素种类相同

    B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

    C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

    D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是

    A．推广使用燃煤脱硫技术 B．实施绿化工程

    C．研制开发燃料电池汽车 D．大力发展火电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=akJ·mol—1；

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=bkJ·mol—1；

    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） △H=ckJ·mol—1．

    方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

    （5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

    （6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g） ⊿H >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0．050

    0．0492

    0．0486

    0．0482

    0．0480

    0．0480

    ②

    T1

    0．050

    0．0488

    0．0484

    0．0480

    0．0480

    0．0480

    ③

    T2

    0．10

    0．094

    0．090

    0．090

    0．090

    0．090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是

    A．硅在自然界中既有游离态又有化合态

    B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑中碳只做还原剂

    C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

    D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

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