练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是                                                     　　
    A．原子半径A＞C＞BB．离子半径B2—＞C—＞A+
    C．原子序数A＞B＞CD．原子的电子总数B＞C＞A
    B
    A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数大小顺序为A＞C＞B。其中B和C属于非金属，位于同一周期，C在B的右侧。A是金属，位于B和C的下一周期的左侧。所以原子半径是A＞B＞C。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此选项B正确。质子数等于核外电子数，D不正确。答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4
    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
    （1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　              。
    从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　  ，微粒间存在的作用力是　　　　          。
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　                       。
    （4）SO2、NO2、H2S同属于             结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于的叙述正确的是（   ）
    A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
    A．原子序数为15的元素最高化合价为+5
    B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素
    C．氧原子半径比氟原子半径大
    D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是
    A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
    C．lH、2H、3H的中子数相同D．lH、2H、3H为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
    A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
    B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
    C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
    D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。
    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                              ，反应的化学方程式是                                     。
    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。
    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（   ）
    A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D ．As 、Se

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案