Question

1．工业上用粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，实验室模拟工艺流程如图1所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 饱和食盐水中先通入的气体为CO₂
• B． 流程图1中的“系列操作”中一定需要玻璃棒
• C． 如图2所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性
• D． 对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ 溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

Answer 1

分析 A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气；
B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，据此解答即可；
C．Na₂CO₃加热不易分解，NaHCO₃晶体加热容易分解，据此解答即可；
D．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．

解答 解：A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故A错误；
B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故B正确；
C．Na₂CO₃加热不易分解，NaHCO₃晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO₃，大试管中盛放Na₂CO₃，NaHCO₃间接加热能分解，Na₂CO₃直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反，故C错误；
D．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D错误．
故选B．

点评 本题以纯碱工业为载体，考查的是粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比较、气体通入顺序以及流程分析等，难度不大．