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    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是


    1. A.
      0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    2. B.
      0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
    3. C.
      将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
      c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(Cl-)
    4. D.
      在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)
    D
    试题分析： A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，B不正确；C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C不正确；D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D正确，答案选D。
    考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断
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    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（      ）

    A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

    C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

    D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三下学期开学考试化学试卷 题型：选择题

    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)（    ）

    B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

    D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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