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    某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

    D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

     

    D

    【解析】该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=+100 kJ·mol-1，D对。

     

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    A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原

    C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

     

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    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

    a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

    pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。

    (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。

    A.c(H+)

    B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)·c(OH-)

    D.c(OH-)/c(H+)

    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。

     

     

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    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )

    A.温度：T1＞T2 B.压强：p1＞p2

    C.正反应是吸热反应 D.x的值是2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于( )

    A.90% B.80% C.50% D.40%

     

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    在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )

     

     

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    在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：

    C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol

    CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol

    则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

    A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

    C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

     

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    下列化学用语正确的是（ ）

    A.I-131：7853I

    B.Cl-的结构示意图：

    C.Na2S的电子式：

    D.乙烯的结构式：CH2＝CH2

     

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    A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

     

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