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    既含有离子键，又含有共价键的物质是（　　）
    A、MgBr2
    B、HNO3
    C、NaOH
    D、SiO2
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．只含离子键，故A不选；
    B．只含共价键，故B不选；
    C．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故C选；
    D．只含共价键，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成及判断的一般规律即可解答，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    步骤三：碱式碳酸铜的组成测定碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+H2→Cu+CO2+H2O（未配平）
    完成下列填空：
    （1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是
     
    ，用该装置制取硝酸铜，好处是
     
    ．
    （2）步骤二中，水浴加热所需仪器有
     
    、
     
    （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是
     
    ．
    （3）步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
     
    xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+
     
    H2→
     
    Cu+
     
    CO2+
     
    H2O
    ②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品中结晶水质量为
     
    g，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛制乙酸的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

    ①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
     
    ．
    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
     
    （填“a”或“b”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
    时间/minCH4（mol）H2O（mol）  CO（mol） H2（mol）
    00.40 1.000  0
    5 x1 0.80x2  0.60
    7 0.20 y1 0.20y2 
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=
     
    ．
    ②在相同实验条件下，若改为加入CH40.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为
     

    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
     
    （填字母）．
    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在坐标系如图C中画出从反应开始到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或实验原理正确的是（　　）
    A、用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
    B、用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
    C、用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气
    D、可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11种元素，请回答
    ab
    cde
    fgh　i
    jk
    （1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的短周期元素有（填元素符号）
     
    ；
    （2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是
     
    ；e的氢化物的沸点比i的氢化物
     
    （填“高”或“低”），主要原因是
     
    ．
    （3）请用所列11种元素组成的物质来回答问题，写出一种由三种元素组成能发生水解反应的无机物
     
    ；
    （4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol/L的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用KMnO4与足量浓度为12mol?L-1的浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，试回答下列问题：
    （1）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ．
    （2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有
     
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
     
    ．若要收集这些氯气，你认为可以使用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？
     
    ．（请回答“能”或“不能”）若不能，那么你认为可用
     
    来收集这些气体．
    （3）若有0.02mol KMnO4参加了反应，将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中，则能生成单质碘的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，具体操作方法是
     
    ，化学方程式
     

    （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，具体操作方法是
     
    ，化学方程式
     

    （3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，具体操作方法是
     
    ，化学方程式
     

    （4）除去CaO固体中的CaCO3，具体操作方法是
     
    ，化学方程式
     
    ．

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