精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
既含有离子键,又含有共价键的物质是(  )
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2
考点:化学键
专题:化学键与晶体结构
分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,以此来解答.
解答: 解:A.只含离子键,故A不选;
B.只含共价键,故B不选;
C.含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键,故C选;
D.只含共价键,故D不选;
故选C.
点评:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键形成及判断的一般规律即可解答,侧重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品.
步骤三:碱式碳酸铜的组成测定碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O,可采用氢气还原法来确定,其反应原理为:xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O+H2→Cu+CO2+H2O(未配平)
完成下列填空:
(1)步骤一中,反应开始时,瓶内的现象是
 
,用该装置制取硝酸铜,好处是
 

(2)步骤二中,水浴加热所需仪器有
 
 
(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是
 

(3)步骤三中,①以字x、y、z母为系数,配平氢气还原法的化学方程式:
 
xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O+
 
H2
 
Cu+
 
CO2+
 
H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.8g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品中结晶水质量为
 
g,化学式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知CuO具有氧化性,能够与NH3反应生成两种单质和H2O,请写出在加热条件下CuO与NH3的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

乙醛制乙酸的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图.

①图A中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为
 

②图B中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是
 
(填“a”或“b”).
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0,一定温度下,在体积为2L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如表:
时间/minCH4(mol)H2O(mol)  CO(mol) H2(mol)
00.40 1.00 0
5 x1 0.80x2  0.60
7 0.20 y1 0.20y2 
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?
 
(填“是”或“否”),前5min反应的平均反应速率v(CH4)=
 

②在相同实验条件下,若改为加入CH40.1mol,若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为
 

③反应在7~10min内,CO的物质的量减少的原因可能是
 
(填字母).
a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L,请在坐标系如图C中画出从反应开始到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化趋势曲线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作或实验原理正确的是(  )
A、用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
B、用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C、用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气
D、可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是前四周期?元素周期表的一部分,表中用字母列出了11种元素,请回答
ab
cde
fgh i
jk
(1)上述所列元素的原子中,最外电子层只有两个电子的短周期元素有(填元素符号)
 

(2)所列元素形成的单质中,有一种通常情况下为液态,该单质的化学式是
 
;e的氢化物的沸点比i的氢化物
 
(填“高”或“低”),主要原因是
 

(3)请用所列11种元素组成的物质来回答问题,写出一种由三种元素组成能发生水解反应的无机物
 

(4)将等物质的量的f、h的单质投入足量水中,向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol/L的盐酸溶液,至100mL时沉淀刚好达到最大值,则投入h的物质的量为
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用KMnO4与足量浓度为12mol?L-1的浓盐酸反应制取氯气,反应方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,试回答下列问题:
(1)请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
 
,该反应中的氧化剂是
 

(2)当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl有
 
mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为
 
.若要收集这些氯气,你认为可以使用实验室里普通的集气瓶进行收集吗?
 
.(请回答“能”或“不能”)若不能,那么你认为可用
 
来收集这些气体.
(3)若有0.02mol KMnO4参加了反应,将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中,则能生成单质碘的质量为多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

(3)除去NaCl溶液中的Na2CO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

(4)除去CaO固体中的CaCO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案