Question

8．将Cu片放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：1，则Cu²⁺与原溶液中的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

• A． 4：1
• B． 1：4
• C． 1：6
• D． 6：1

Answer 1

分析 先利用假设法求出Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量，再根据离子方程式中Cu²⁺和Fe²⁺的关系求出铜离子的物质的量．

解答 解：将Cu片放入FeCl₃溶液中，发生反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假设溶液中n（Fe²⁺）=1mol，则溶液中n（Fe³⁺）=2mol，
由离子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Fe²⁺）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，消耗n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=1mol，
原溶液中Fe³⁺的物质的量为2mol+1mol=3mol，
所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=0.5mol：3mol=1：6，
故选C．

点评 本题考查了铁离子的氧化性、离子方程式的有关计算，难度中等，巧妙利用假设法是解本题的关键．