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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是  

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素丁在周期表中的位置为第3周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

BC

解析试题分析:根据题目信息推出甲为O,丁为S,乙为F,丙为N,A、乙和甲处于同一周期,从左到右非金属性增强,所以元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的弱,错误;D、四种元素的原子半径正确顺序为丁>丙>甲>乙,错误;
考点:考查元素周期表中位构性三者间的相互关系。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是

A.化合物XZW既含离子键也含共价键
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处于同一族,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素A不能与元素B形成化合物
C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是  

A.简单离子半径大小顺序:rT>rX>rY
B.T与Z的最高正化合价相等
C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应
D.用电解法可制得T、X、Y的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.原子半径:Na>Si>O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.H与D,互为同位素:互为同素异形体
B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性,则X的得电子能力强于元素Y
C.质量数相同的不同核素,一定属于不同种元素
D.常温下,在pH=1的溶液中,能够大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10-10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合价
+1
-2
+5、-3
+3
+7、-1
+5、-3
 
下列有关说法正确的是
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是(  )

A.H2Se比H2O稳定
B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3
D.其单质常温下呈固态

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