练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列物质中，不能用直接化合制取的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．FeCl3C．CuSD．FeCl2

    分析 A、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化化合生成氢氧化铁；
    B、铁和氯气反应化合生成氯化铁；
    C、铜混溶硫单质反应生成硫化亚铜；
    D、铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁；

    解答 解：A、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化化合生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；
    B、铁和氯气反应化合生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故B不选；
    C、铜混溶硫单质反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，故C选；
    D、铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氯气、硫的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（　　）
    A．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯
    B．石墨b的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
    C．当有0.1 mol SO42-进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol
    D．当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L-1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（　　）
    A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小
    B．加入少量C，正反应速率增大
    C．降低温度，平衡向正反应方向移动
    D．加入CO，混合气体的密度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，说明（　　）
    A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
    C．苹果转熟时淀粉水解产生有葡萄糖D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．

    （1）假设A、D元素处于同主族：
    ①当B是H2O时，化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    （2）假设A、D不在同主族：
    ①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
    ②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NH3•H2O?NH4++OH-B．H2SO3?2H++SO32-
    C．Fe（OH）3?Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（　　）（单位为mol/L）
    A．$\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$B．$\frac{1000VdM}{MV+2240}$C．$\frac{1000Vd}{MV+2240}$D．$\frac{Vd}{MV+2240}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H2总量的关系为②＞①=③；
    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第IA族的所有元素都是金属元素
    B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案