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    【题目】据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

    A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

    B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

    C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H

    D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

    【答案】D

    【解析】H3分子的结构类似于臭氧分子，是三中心三电子结构，很不稳定。所以正确的答案是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:

    （1）调节pH，实验记录如下:

    实验

    pH

    现象

    a

    10

    产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

    c

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知:

    I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液

    II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应

    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是____________________________。

    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_________________________________。

    （2）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_________溶液中,未溶解。

    （3）将X从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:

    I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

    III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

    ①实验I的目的是_________________________。

    ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是__________________________。

    ③II中反应的化学方程式是________________________。

    （4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:

    ①气体Y是__________________。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s) ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列选项正确的是

    A. ④>①>③>② B. ③<②<④<①

    C. ①>②>③>④ D. ④>②>③>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置

    B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

    C. 化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护

    D. 废旧电池可以随意丢弃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

    A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能用分液漏斗分离的是（　　）
    A.植物油和水的混合物
    B.含泥沙的食盐水
    C.乙醇的水溶液
    D.硫酸钡和氯化银的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

    D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸四氨合铜(Ⅱ)是一种重要的染料及农药中间体。a、b、c、d、e是硫酸四氨合铜(Ⅱ)中原子序数依次增大的五种元素。

    （1）该配合物中,配体的电子式为________;五种元素中电负性最大的是________ (填元素名称),基态b原子的价层电子排布图为______________________。

    （2）a和其它4种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_______________、______________(填化学式,写出两种)。

    （3）基态e原子中,核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子杂化轨道类型为________。

    （4）元素d可以形成两种常见含氧酸,其通式为(HO)mdOn,请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是_____________________________。

    （5）与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体,晶胞如图。锌的原子半径为r,在正四面体A1A2A4B中，点A1到A2A4B平面的距离为h,NA是阿伏加德罗常数的值。锌原子的配位数为________,晶胞参数(长、宽、高)依次为________,晶体密度的计算式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为

    A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180

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