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    20．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃）进行
    C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
    D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、合成氨放热为放热反应，温度高，平衡逆向移动，不利用合成氨，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；
    D、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的电子式：
    C．硫离子（S2-）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（　　）
    ①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  
    ②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
    ③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    
    ④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
    B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
    C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
    D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示．如图乙为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．   
                                        
    （1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5阶段改变的条件为减小压强、或增大体积；（t0为坐标原点）
    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常数K=2.8．
    （3）t5～t6阶段改变的条件为升高温度；B的起始物质的量为0.04mol；
    （4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡向正反应方向（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是CD
    A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变
    C．生成2mol C的同时生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．计算题（要写计算过程）
    已知反应：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca（OH）2与足量的NH4Cl充分反应．求
    （1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？
    （2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
    （2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
    （3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．
    ①写出纯碱溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
    ②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
    实验项目实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C（Vc）溶液褪为浅绿色
    Fe（OH）3胶体通直流电阴极附近红褐色加深
    将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
    A．维生素C（Vc）具有还原性B．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷
    C．铜锈与盐酸反应一定有CO2生成D．铜锈中可能含有碳酸根

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