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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是

    ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④

    【答案】C

    【解析】①反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，物质的量之比为1∶1，错误；②S元素化合价部分降低到－2价，部分升高到＋4价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，正确；③碳元素化合价部分降低到－4价，部分升高到＋2价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，正确；④Mn元素化合价从＋4价降低到＋2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，正确，答案选C。

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    A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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    A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。

    B. 相同物质的量的NO与NO2含有氮原子数相同。

    C. 100g质量分数为98%的浓H2SO4中所含氧原子数为4NA。

    D. 标况下，5.6LCH4含有的分子数为0.25NA

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    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

    A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

    C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

    D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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