（2013?江苏三模）氨和肼（N
2H
4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
CH
4（g）+2O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-846.3kJ?mol
-1CO（g）+O
2（g）=CO
2（g）△H=-282kJ?mol
-1H
2（g）+O
2（g）=H
2O（g）△H=-241.8kJ?mol
-1CH
4（g）与H
2O（g）反应生成CO（g）和H
2（g）的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．
（2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH
2）
2]，该反应化学方程式为
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在
4.0
4.0
（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
．
（3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L
-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为
2HN3?3N2+H2
2HN3?3N2+H2
．
（4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O，放电时，负极的电极反应式为
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO
2气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH
3=5N
2+6H
2O；6NO
2+8NH
3=7N
2+12H
2O．若尾气中的NO和NO
2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO
2的体积比为
9：1
9：1
．
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