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    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则
    1molC与O2反应生成CO的反应热△H为
    [     ]
    A．－YkJ/mol
    B．(0.5Y－5X) kJ/mol
    C．－(5X－0.5Y) kJ/mol
    D．＋(10X－Y) kJ/mol
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
    A、-y kJ?mol-1B、-（10x-y）kJ?mol-1C、-（5x-0.5y）kJ?mol-1D、+（10x-y）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
    A、-Y kJ/molB、-（10X-Y ） kJ/molC、-（5X-0.5 Y） kJ/molD、+（10X-Y ） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1

    A．一Y              B．—(10X—Y)       C．一(5X—O.5Y)     D．+(10X—Y)

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