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    6．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
    C．充电时，电解质溶液的pH增大
    D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

    分析 放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上PbO2得电子生成PbSO4；充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb，结合原电池中离子移动分析．

    解答 解：根据电池总反应Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（1），可知，放电时，负极Pb失电子，正极PbO2得电子．
    A．放电时，Pb失电子为负极，PbO2为正极，溶液中的H+向正极移动，故A正确；
    B．放电时，Pb失电子为负极，生成铅离子和硫酸根离子结合生成硫酸铅，负极反应方程式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），负极质量会增加，故B错误；
    C．充电时，生成硫酸，所以pH减小，故C错误；
    D．充电时，阴极上PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb，阴极反应方程式为：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO42-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
    ③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
    （2）写出与②④两个实验有关的离子方程式：
    ②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）若要检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，检验方法是取待测液，先加盐酸酸化，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
    A、6g氢气             B、0.5molCO2 C、1.204×1024个氯化氢分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
    D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

    （1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
    （3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOHCH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率
    （4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
    物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
    沸点338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
    根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．如图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，
    请回答：
    （1）物质X是（NH4）2CO3（写化学式，下同），A是CO2，B是H2O．
    （2）写出反应的化学方程式
    C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    F→G：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    G→E：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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