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    15．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（　　）
    A．一氧化碳B．氯化氢C．、二氧化碳D．氖气

    分析 相同条件下气体摩尔体积相同，根据v=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，气体体积与摩尔质量成反比，等质量时若所占体积最大，说明气体的摩尔质量最小，据此进行判断．

    解答 解：相同条件下气体摩尔体积相同，根据v=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，气体体积与摩尔质量成反比，
    A．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol；
    B．氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol；
    C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
    D．氖气的摩尔质量为20g/mol；
    根据分析可知，摩尔质量最小的为D，则相同条件下等质量的气体所占体积最大的为D，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    9．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固
    C．SO2使品红溶液褪色D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（　　）
    A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
    C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池，c、d为两个电极．则下列有关的判断正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．c为负极，其质量逐渐减小，发生还原反应
    B．当有0.2mol电子通过电路，正极表明产生气体2.24L
    C．电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度逐渐减小
    D．当负极质量减轻32.5g时，烧杯中溶液中H+的浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
    （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体．
    （3）基态E原子的价电子排布图．
    （4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
    （5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）
    A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
    B．丙烷常温下是液体
    C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
    D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO（化学式），在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另一个则无 K+），下列说法正确的是（　　）
    A．化学式可以表示为 KFe2（CN）6
    B．每一个立方体中平均含有 24 个π键
    C．普鲁士蓝不属于配位化合物
    D．每个 Fe3+周围与之相邻的 Fe2+离子有 12 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．H2O和D2OD．612C和614C

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