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    铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
    (1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
    (2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。
    (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。
    (4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。
    (5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n＝________。

    (1)B
    (2)CO2　＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
    (3)Al3＋＋3e－==="Al"
    (4)铝　3O2＋ 6H2O ＋12e－=== 12OH－
    (5)1

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

    试回答下列问题：
    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
    ②CuO未被还原。还原剂是_______________。
    (3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：
    ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；
    ②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。
    (4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。
    (5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是          ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入     以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化             。
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是          。
    ②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          。
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因          。
    （4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是          。
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为          。
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为          （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）
    A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反
    应的化学方程式为＿＿＿＿
    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
    Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操 作
    		现 象
    通入氯气至过量

    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是______。
    （2）A中溶液变红的原因是______。
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
    资料显示：SCN—的电子式为 。
    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。     
    ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）
    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    试回答下列问题：
    ⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                       。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
                                                         
                                                         
                                                         
    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO。   假设2：添加了FeO。
    ②基于假设        （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，_________________
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
    步骤2．
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
     
    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法　　　　 ；利用A装置制备气体的优点是　　　　　　（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是　　　 （写出1种即可）。
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是　　　 ；B装置的作用是　　　　　　　　　 。
    （3）必须检验氢气纯度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （4）设置装置D的目的是　　　　　　　　　　 。
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在 其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘 附着白色物质。
    (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：
    _________________________________________________________________。
    (2)燃烧的本质是：_____________________________________________。
    (3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________________________。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
    【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		 
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
     
    【思考与交流】
    (4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________________________________
    (5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：________。
    (6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
    (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________
    (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
    ________________________________________________________

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