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    以下说法正确的是（　　）
    A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    B、氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动
    C、胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
    D、还原剂中必定有元素化合价升高被氧化
    考点：氧化还原反应,胶体的重要性质
    专题：氧化还原反应专题,溶液和胶体专题
    分析：A．所含元素化合价升高的物质为还原剂；
    B．胶体不带电；
    C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小；
    D．还原剂在反应中失去电子．
    解答： 解：A．所含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；
    B．胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子带正电，通电后向阴极运动，故B错误；
    C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小，而丁达尔效应可用于鉴别胶体与其它分散系，故C错误；
    D．还原剂在反应中失去电子，则必定有元素化合价升高被氧化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、胶体的性质及判断等，为高频考点，把握基本概念为解答的关键，侧重概念的辨析及应用考查，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A、H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
    B、2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    A、Na+一定存在
    B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
    C、Cl-一定存在
    D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是：（　　）
    选项ABCD
    XCFeCa（OH）2溶液AlCl3
    WO2HNO3CO2NH3?H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197KJ/mol．在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=197KJ
    B、Q1＜Q2＜197KJ
    C、Q2＜Q1＜197KJ
    D、Q1=Q2＜197KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    B、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
    C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    D、将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式
     
    ；
    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
     
    （填“大”、“小”或“相等”）；
    （3）Na2CO3溶液与过量的草酸溶液混合，该反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用
     
    （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、摩尔是表示物质质量的单位
    C、水的摩尔质量就是它的相对分子质量
    D、在相同温度和压强下，2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、H2SO4═H2++SO42-
    B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、NaNO3═Na++N5++O32-
    D、K2CO3═K++CO3-2

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