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    【题目】对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

    C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、v(B2) =0.8mol(Ls)-1，则v(A2) =0.8/3mol(Ls)-1；B、v(A2) =0.4 mol(Ls)-1；C、v(C) =0.6 mol(Ls)-1 ，则v(A2) =0.3mol(Ls)-1；D、v(D) =0.1 mol(Ls)-1，则v(A2) =0.1mol(Ls)-1。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；

    （l）此混合物中NaHCO3的质量分数____；

    （2）所用盐酸的物质的量浓度____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 2KClO3+I2 = 2KIO3+Cl2↑,则下列推断正确的是（ ）

    A.该反应中还原剂为KClO3B.每生成1mol Cl2转移电子数目为5NA

    C.Cl2是氧化产物D.I2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

    (1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是____；

    (2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________。

    (3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：________________。

    II.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：____________，该实验证明起漂白作用的是______。(填化学式)

    (2)①氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)__________________；

    ②根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。

    ③长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)___________________________，________________________。

    ④漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是______(填字母代号)。

    A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

    (1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。

    (2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；

    (3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨的性质的描述不正确的是

    A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 密度比空气的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

    (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。

    (3)根据上述反应可推知_____。

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3

    (4)根据上述条件写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移。__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

    A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

    C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

    D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

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