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有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子M,○为阴离子N,化学式为M2N的晶体结构为(     )
A.B.
C.D.
D

试题分析:根据晶胞的结构并依据均摊法可知,A中阳离子和阴离子的个数分别是个和1个;B阳离子和阴离子的个数分别是个和个;C中阳离子和阴离子的个数分别是个和个;D阳离子和阴离子的个数分别是个和个,所以答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在提高学生的应试能力。该题的关键是利用好均摊法,难度不大,有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(   )
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高
B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高
D.某晶体溶于水中,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于晶体的说法一定正确的是(   )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据下图推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a,则每个Cs周围与其距离为a的Cs数目为________;每个Cs周围距离相等且次近的Cs数目为________,距离为________;每个Cs周围距离相等且第三近的Cs数目为________,距离为________;每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关晶体的说法中一定正确的是(   )
①原子晶体中只存在非极性共价键  ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积  ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦  B.只有⑦ C.②④⑤⑦D.⑤⑧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料,已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:
(1)氮化碳的化学式可能是__  _ __
(2)氮化碳的晶体类型为___  _____,该晶体中微粒间的作用力是 __
(3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有_    __
①熔点很高 ②可以导电  ③不存在单个分子  ④具有空间网状结构

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列不属于晶体的特点的是(  )
A.有固定的几何外形B.无色透明
C.有固定的熔点D.有各向异性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(   )
A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X属于     晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是                
(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是            
(3)硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是      ;硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:Si    H(填“>”、“<”或“=”)
(4)下图中,能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
        (填标号)。

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