Question

某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。
（1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？
（2）计算两烃的物质的量之比。

Answer 1

可能的组合有（1）CH₄与C₄H₈体积比为：V(CH₄)∶V(C₄H₈)="1∶3"
（2）C₂H₆与C₄H₈体积比为：V(C₂H₆)∶V(C₄H₈)=1∶1
混合气中的A、B的分子式为C₂H₆和C₄H₈。

根据2 L此混合气体可以得到7L水蒸气，所以可得该混合气体的平均分子式为C_xH₇，又已知两种烃常温下均为气态，所以碳原子数小于或等于4。又烯烃碳原子数大于烷烃碳原子数，所以当烷烃为C₃H₈时，烯烃必为C₄H₈，不符合平均分子式C_xH₇；所以烷烃只能为甲烷或乙烷。根据平均分子式C_xH₇可以推出CH₄与C₄H₈体积比为1∶3，C₂H₆与C₄H₈体积比为1∶1。又因为2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，所以只有C₂H₆与C₄H₈符合。