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    4．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．

    请回答下列问题：
    （1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C．
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）装置②的作用是吸收多余的氯气．
    （5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．

    分析 证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强，先由④制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将氯气通入①中发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，氯气有毒，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收．
    （1）设计实验证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强的装置依次是：制取氯气，氯气氧化碘离子，尾气处理；
    （2）用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；
    （3）碘遇淀粉变蓝色即可证明氯气的氧化性强于碘；
    （4）涉及氯气的实验必须进行尾气处理；
    （5）氯气能将溴离子氧化为单质，证明氯气的氧化性强于溴．

    解答 解：（1）制取氯气的装置为：DEF，氯气氧化碘离子的实验装置为：BA，尾气处理连C，导管要长进短出，
    故答案为：FBAC；
    （2）用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）氯气能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝色，证明Cl2比I2的氧化性强，
    故答案为：装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    （4）涉及氯气的实验必须进行尾气处理，装置②用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
    故答案为：吸收多余的氯气；
    （5）氯气能将溴离子氧化为单质，可以证明氯气的氧化性强于溴，所以将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液即可证明，
    故答案为：将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．

    点评 本题是一道关于氧化性强弱判断的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度适中．

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