Question

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺，阴离子有Cl^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是

AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O

（2）E溶液是

碳酸钾

，判断依据是

由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A

Ba（OH）₂

、C

Ca（CH₃COO）₂

、D

AlCl₃

、F

FeSO₄

．

Answer 1

分析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH^-离子，OH^-离子与Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）₂，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K₂CO₃，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；
 AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明B中不含SO₄^2-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe²⁺离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，D为AlCl₃，E为K₂CO₃，F为FeSO₄．

解答：解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH^-离子，OH^-离子与Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）₂，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K₂CO₃，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；
 AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明B中不含SO₄^2-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe²⁺离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，D为AlCl₃，E为K₂CO₃，F为FeSO₄．
（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃； AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O，
故答案为：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃； AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O；
（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K₂CO₃，
故答案为：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）根据以上分析可知A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，D为AlCl₃，E为K₂CO₃，F为FeSO₄，
故答案为：Ba（OH）₂；Ca（CH₃COO）₂；AlCl₃；FeSO₄．

点评：本题考查物质的推断，题目较难，注意从物质的性质以及反应现象推断．