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    15．铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是（　　）
    A．喝大量蒸馏水B．喝大量盐水C．喝大量鸡蛋清D．喝大量葡萄糖水

    分析 铜、汞、铅等重金属，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．

    解答 解：铜、汞、铅等重金属，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
    A．蒸馏水中不含有蛋白质，不能起到解毒的作用，故A错误；
    B．盐水中不含有蛋白质，不能起到解毒的作用，故B错误；
    C．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能起到解毒的作用，故C正确；
    D．葡萄糖水中不含有蛋白质，不能起到解毒的作用，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氨蛋白质的性质特点，难度不大，在生产、生活中经常会遇到中毒现象，了解中毒的原理才能正确的找到解毒的方法，保障人的生命安全．

    练习册系列答案
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    5．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应           Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    6．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（　　）
    A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀
    B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀
    C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀
    D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．
    盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
    B．AsH3的稳定性弱于PH3
    C．Ga的原子序数比Ca大1
    D．太阳能电池属于原电池

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    20．氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如图：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
    （2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
    （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH-+NH4+═NH3•H2O
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关颜色变化错误的是（　　）
    A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
    B．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
    C．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于纯水的说法不正确的是（　　）
    A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离
    C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆反应

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