用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。
装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)
装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)
(1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________，F中盛有的液体为________。
(2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是___________________________________。
(3)装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。
a．稀盐酸 b．品红溶液 c．石蕊溶液 d．酚酞溶液
(5)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________。
(供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)
答案 (1)水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入 打开两个弹簧夹 NaOH溶液
(2)70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H＋
(3)制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢 安全瓶(防止液体倒吸)
(4)cd
(5)制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量 取少量溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
解析 (1)若装置气密性良好，水滴的速度会越来越慢，直到最后不滴。弹簧夹甲打开后的作用是调节装置内气压与大气压平衡，弹簧夹乙打开后，可以使装置F中的NaOH溶液吸收尾气。(2)硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应，70%～80%的硫酸能提供该反应所需的足够的H＋。(3)装置C的作用是制备ClO2气体，并可通过观察气泡判断反应的快慢，由此可调节反应进行的快慢；装置E可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置D中。(4)检验碱液的存在可用酸碱指示剂。(5)过量的SO2和过量的NaOH反应生成Na2SO3；Na2SO3与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO3。
科目：高中化学 来源： 题型：
生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是________。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO
)，FeO有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 ________________________________________________________________________
_________________________________________________________________ ______。
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| 审题指导 | |||||||||||||
| TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) 有关物质性质如下表：
仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。 反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 | 题干信息：反应条件是无水无氧，因而要先排空气，且要保 持反应装置内干燥。 装置图信息：A的作用是干燥氮气，B处产生CCl4(g)，C为核心反应装置，D为冷凝装置，E为干燥装置，防止空气中的 水蒸气进入。 表格信息：根据CCl4和TiCl4的沸点可知在冰水中都会液 化，分离可用蒸馏。 问题信息：回答操作顺序，联系题干信息和装置特点知，N2必须进行干燥处理(干燥管)；然后通过N2排除系统内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生；为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯。 | ||||||||||||
| (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2 的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋ 2H2O(l) 水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 简要工艺流程如下：
①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度 过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是______________(填化学式)。 | |||||||||||||
| 题干信息：Fe2O3杂质可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的产物TiOSO4易水解。 流程图信息：试剂A的作用是将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋ 问题信息：①解释TiO2的回收率，联系题干信息，从水解的视角。 ②Fe2＋的检验方法；含Fe2＋的溶液蒸干后变为Fe2O3。 |
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某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
(1)③实验操作中用到的玻璃仪器有________________________________________。
(2)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________(填字母)。
(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：__________________。
(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂______________(填字母)。
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4
试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为________________________。
(5)由溶液C经________、________、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。
(6)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：
分析上图能够得出的实验结论是____________________________________________。
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已知某化学实验的结果如下表：
| 实验序号 | 反应物 | 在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1 | |
| 大小相同的金属片 | 酸溶液 | ||
| 1 | 镁条 | 1 mol·L－1盐酸 | v1 |
| 2 | 铁片 | 1 mol·L－1盐酸 | v2 |
| 3 | 铁片 | 0.1 mol·L－1盐酸 | v3 |
下列结论正确的是( )
A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2＞v1
C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1
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向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是( )
A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S
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TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 