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    欲提高CH4+H2O═CH3OH+H2的反应速率，下列措施可行的是（　　）
    ①升高温度；②增大体系压强；③使用催化剂；④投入更多H2O；⑤液化分离出CH3OH．
    A、①②③B、②③④
    C、①③⑤D、①②③④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对应反应CH4+H2O═CH3OH+H2来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答．
    解答： 解：①升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
    ②增大体系压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故正确；
    ③使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
    ④投入更多H2O，浓度增大，反应速率增大，故正确；
    ⑤液化分离出CH3OH，浓度减小，反应速率减小，故错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的Ba（OH）2溶液，Va L该盐酸同该Ba（OH）2溶液中和，需Vb L Ba（OH）2溶液，问：
    （1）1mol/L盐酸溶液pH=
     
    ，中和该盐酸需要等体积的Ba（OH）2溶液的pH=
     
    ．
    （2）若a+b=14，则Va：Vb=
     
    （填数值）．
    （3）若a+b=13，则Va：Vb=
     
    （填数值）．
    （4）若a+b＞14，则Va：Vb=
     
    （填表达式），且Va
     
    Vb（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
    B、能电离出氢离子的化合物就是酸
    C、反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂
    D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B、氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、用溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    D、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂    
    ②明矾可作净水剂
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用        
    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．
    A、①②③B、②③④
    C、①④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、SO42-、OH-
    B、Al3+、Cl-、Ca2+
    C、NO3-、Fe2+、H+
    D、Fe3+、SCN-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）
    A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；  Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    2H++2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等质量混合，混合后溶液的物质的量浓度为？
    （2）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等体积混合，混合后溶液的物质的量浓度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）

    （1）已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）结合表中数据判断下列说法中正确的是
     

    n（M）：n（H2O） M转化率 H2O转化率
    1：1 0.5 0.5
    1：2 0.67 0.335
    1：3 0.75 0.25
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85．

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