科目:高中化学 来源: 题型:
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
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科目:高中化学 来源: 题型:
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )
A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI===2CeI3+3H2↑
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中
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科目:高中化学 来源: 题型:
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8 ℃,熔点-116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,装置如下图Ⅰ:
回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注。
(2)B中试剂a应选用 (填字母序号)。
a.CCl4 b.饱和NaCl溶液
c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成棕黄色的物质Cl2O,该物质常温下为气体,方程式为 Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤一:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中。 | |
步骤二:向a试管中滴加BaCl2溶液,静置。 | 无明显现象,证明固体中不含Na2CO3。 |
步骤三: | |
步骤四: | 则证明固体中含有NaCl。 |
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近年来流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸 是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是( )
A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D. 1mol苹果酸必消耗2mol Na2CO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 (填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
⑵XQ3分子中的化学键类型为 (填“极性”或“非极性”)共价键,空间类型为 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是 。
⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1
②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-1160KJ·mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。
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已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
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水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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