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    11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、HS-NO3-B．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
    C．AlO2-、K+、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解、氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．OH-、HS-结合生成水和硫离子，不能共存，故A不选；
    B．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法合理的是（　　）
    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O
    B．室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，若反应5min，银电极质量增加2.16g．试回答

    （1）C池为电解池（填“原电池”或“电解池”）；Cu极反应式为Cu-2e-=Cu2+；Cu电极质量减轻0.64g．
    （2）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度大约为0.025 mol•L-1．
    （3）若A中溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）
    A、B、C中盛有的试剂分别为硝酸溶液、碳酸钙、硅酸钠溶液．
    C中实验现象为产生白色沉淀；
    写出C中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为淀粉-KI溶液；
    写出C中离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2B（填序号）．
    A．漂白性      B．氧化性      C．还原性       D．酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能量是当今社会发展的三大支柱之一．利用太阳能让燃料的燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，从而实现如图所示的转化．在此物质循环中太阳能转化为（　　）
    A．化学能B．核能C．机械能D．电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在制Cl2的反应中，若0.048molRO4与100mL12mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在还原产物中R的化合价为（　　）
    A．0B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如图所示，有关说法不正确的是（　　）
    A．1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反应
    B．1molEGCG最多可与含6mol Br2的浓溴水反应
    C．EGCG在空气中易被氧化
    D．EGCG能与碳酸氢钠溶液反应

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