Question

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2²s2p⁶3s²3p⁴

原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中， ①3s²3p²②3s²3p³③3s²3p⁴

第一电离能最大是②

C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A中三种元素分别是Si、N、S，所以原子半径是Si，最小的是N元素，A正确；B中三种元素分别是Si、P、S，非金属性越强，第一电离能越大。但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的，B正确；非金属性越强，电负性越大，则Na、K、Rb的电负性逐渐减小，N、P、Si的电负性逐渐减小，Na、P、Cl的电负性逐渐增大，C正确；D中第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，形成的阳离子是X²⁺，D不正确，答案选D。

考点：考查电离能、电负性以及原子半径的判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题贴近高考，基础性强，旨在培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。