Question

19．在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z
（2）根据化学反应2A（g）+5B （g）?4C（g），填写下表中的空白

	A	B	C
反应开始时浓度（mol/L）		4.8	0
2min后的浓度（mol/L）	1.2		0.8
2min内的浓度的变化（mol/L）	0.4
化学学反应速率[mol/（L•min）]		0.5

Answer 1

分析 （1）图象知，从0～t时刻，n（X）减小，n（Y）增大，n（Z）增大，可知X为反应物，Y、Z为生成物，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8：1.2：0.4=2：3：1，t时刻达到平衡状态，故该反应的化学方程式为：2X?3Y+Z，
（2）2A（g）+5B （g）?4C（g），
开始                     4.8            0
转化      0.4           1             0.8
2min      1.2           3.8           0.8
开始浓度=转化的浓度+2min时浓度、结合v=$\frac{△c}{△t}$解答．

解答 解：（1）由图象知，从0～t时刻，n（X）减小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8：1.2：0.4=2：3：1，t时刻达到平衡状态，故该反应的化学方程式为：2X?3Y+Z，
故答案为：2X?3Y+Z；
（2）2A（g）+5B （g）?4C（g），
开始                     4.8            0
转化      0.4           1             0.8
2min      1.2           3.8           0.8
A的开始浓度为1.2+0.4=1.6mol/L，B转化的浓度为1mol/L，B后来浓度为3.8mol/L，C浓度变化为0.8mol/L，
A的反应速率为$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min），C的反应速率为$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案为：

	A	B	C
反应开始时浓度（mol/L）	1.6	4.8	0
2min后的浓度（mol/L）	1.2	3.8	0.8
2min内的浓度的变化（mol/L）	0.4	1.0	0.8
化学学反应速率[mol/（L•min）]	0.2	0.5	0.4

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、反应的确定、速率及浓度的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断变化量，题目难度不大．