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    20．下列有关说法正确的是（　　）
      A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
      B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
      CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
      D吸热反应“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，
    则该反应的△S＜0
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    B．从难溶电解质的转化的角度分析；
    C．升高温度，平衡逆向移动；
    D．反应前后气体的总量不变△S=0．

    解答 解：A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A错误；
    B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，故B正确；
    C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故C错误；
    D．反应前后气体的总量不变△S=0，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）
    A．NOB．COC．甲醛D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）现有①铁片②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨   ⑨氢氧化钠，
    其中属于非电解质的是④⑤（填序号，下同），能导电的是①②⑥⑧．
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    ①Na3PO4：Na3PO4=3Na++PO43-   
    ②NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化碳分子的比例模型：
    C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH--CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（其物质的量之比为1：1），下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（　　）
    A．原子总数相同B．物质的量相同C．分子总数相同D．质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解在1L水中
    B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
    C．将0.1L 10 mol•L-1浓硫酸加入0.9L水中
    D．将25g 胆矾溶于水配成100mLCuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是④⑤．
    ①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
    （5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在细口试剂瓶中，加盖橡胶塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对于可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）该可逆反应达到化学平衡的标志是BC（选填下列选项填空）
    A．体积一定时，混合气体的密度保持一定
    B．反应容器中CO2的百分含量保持一定
    C．CO的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：1
    D.850℃、体积一定时，混合气体的压强保持一定
    E．混合气体的平均相对分子质量保持一致
    F．混合气体的总物质的量保持一致
    （2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2．若
    ①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
    ②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
    【实验】
    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
    （1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
    a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
    b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
    c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
    d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
    已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
    【提出假设】
    （2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
    假设l：含有Ca 和CaH2．
    假设2：含有CaH2和CaO．
    假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    取少量固体样品，•…
    （4）定量实验  测定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的质量分数．
    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
    a刚开始有气泡时
    b气泡连续均匀时
    c气体经过验纯后，再收集
    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
    【反思与交流】
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．

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