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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
    B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．该离子方程式不满足电荷守恒．

    解答 解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正确；
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
    D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    17．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第几周期第几族）．
    （2）K的电子式为．
    （3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （4）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．
    甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）请回答下列问题：
    通入CH3OH的电极名称是负极；写出该电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    （3）B（石墨）电极的名称是阳极．B（石墨）电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    （4）乙池中总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中消耗O2280mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
    B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
    C．已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，则该酸的电离度为0.01%
    D．已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．将等体积的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，则有Ag2CrO4沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．经分析，某芳香族化合物A含C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含有一个氧原子．
    （1）通过计算，写出该有机物的分子式．
    （2）如果该有机物遇三氯化铁溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式．

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    13．将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（　　）
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    20．25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）
    A．0.01mol•L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
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    17．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
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    18．为了检验某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，其质量变为m2g，已知加热时发生的反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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