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    【题目】下列实验操作或做法不正确的是

    A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水

    B. 实验剩余的药品有的可以放回原瓶

    C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

    D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

    【答案】D

    【解析】

    A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正确；

    B. 实验剩余药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B正确；

    C. 烧杯加热需垫石棉网，C正确；

    D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

    (1)该反应的化学方程式为 _____________________________。

    (2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。

    (3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

    ①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

    ②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    （2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）

    （3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。

    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

    （5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化有关的说法正确的是(　　)

    A.油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物

    B.油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应

    C.蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸

    D.维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

    A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强

    C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

    A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度

    B. 反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

    C. 加入CaCl2促进了HCO3－的水解

    D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量(kJ/mol)

    414

    464

    803

    436

    试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

    A. B. C. C D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

    （1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。

    （2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

    2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

    ①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________。

    ②部分化学键键能数据如下：

    △H2=__________kJ·mol－1

    （3）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

    （4）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。

    （5）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

    第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

    第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

    下列表述正确的是__________(填标号)

    A.反应速率与NO浓度有关 B.反应速率与NO2浓度有关

    C.反应的中间产物只有NO3 D.第二步反应活化能较高

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