【题目】为了监测某烟道气中的NOx的含量,选用如下采样和检测方法。
I.采样步骤
①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是___。采样步骤②加热烟道气的目的是___。
C中填充的干燥剂最好的选择是___(选填编号)。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
(2)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂___。
Ⅱ.NOx含量的测定
将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3-,然后加入过量的FeSO4标准溶液,充分反应后,再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。
(3)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。
(4)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):若缺少采样步骤③,会使测试结果___;若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___。
【答案】除尘 防止NOx溶于冷凝水,影响测量的准确性 c 2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O 锥形瓶、滴定管 偏低 偏高
【解析】
装置A为过滤器,除去粉尘;装置B为加热器,加热防止氮氧化合物溶于水,影响氮氧化合的测定;C为干燥器,干燥酸性气体应选择酸性干燥剂或中性干燥剂;D为吸收器,吸收酸性气体应用碱性溶液。
(1)第一步过滤器是为了出去粉尘,因此其中的无碱玻璃棉的作用是除尘;采样步骤②加热烟道气是为了防止NOx溶于冷凝水,影响测量的准确性;
a.碱石灰为碱性干燥剂,不能干燥酸性气体,故a错误;
b.无水硫酸铜可用于检验是否有水的存在,干燥能力不强,故b错误;
c.五氧化二磷为酸性干燥剂,可以用于干燥酸性气体,故c正确;
综上所述,故答案为:除尘;防止NOx溶于冷凝水,影响测量的准确性;c;
(2)D装置为吸收装置,用于吸收酸性气体,因此可以用氢氧化钠溶液,气体长管进,短管出,装置示意图如图:,故答案为:;
(3)NO在酸性条件下被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O,滴定操作主要用到铁架台、滴定管、锥形瓶,其中玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管,故答案为:2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O;锥形瓶、滴定管;
(4)若没有打开抽气泵,则系统中还存在气样中的氮元素,导致吸收不完全,使测定结果偏低;若硫酸亚铁变质,则会导致测得的剩余亚铁离子偏低,使得计算所得的氮元素含量偏高,故答案为:偏低;偏高。
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【题目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种,且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列关于该溶液的说法中正确的是
A.通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-
B.向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-
C.该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-
D.另取该溶液加入足量浓NaOH溶液,加热,若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则可确定原溶液中所有离子的存在情况
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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:
(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______。
(2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________。
(4)C的结构简式为___________。
(5)反应②的化学方程式为______。
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【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值,有关质量数据如表中所示,已知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是( )
A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白
C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为24。
(1)W基态原子的核外电子排布式为___________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达);
(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为___________;
(3)1molHYZ3分子中含有σ键的数目为___________;
(4)YH3极易溶于水的主要原因是___________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
B.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
C.用惰性电极电解饱和食盐水,若线路中通过NA 个电子,则阴极产生11.2L (标况)气体
D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,现有0.1molN2与0.3molH2混合反应,可放热9.2kJ
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【题目】钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体其结构如图所示,下列有关说法正确的是
A.该氧化物属于离子晶体,其中只含离子键
B.1mol该晶体中含有的离子数目为3NA
C.晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个
D.晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子
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【题目】两种金属的混合物3g投入盐酸中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能构成此种混合物的是( )
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
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【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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