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    18．有机物与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
    B．棉花的主要成分是淀粉
    C．酒精类饮料中含有乙醇
    D．牛奶中含有蛋白质

    分析 A、油脂变质是氧化过程；
    B、棉花的主要成分是纤维素；
    C、酒精类饮料是乙醇的溶液；
    D、牛奶中含有丰富的蛋白质．

    解答 解：A、变质的油脂有难闻的气味，是因为发生氧化反应的缘故，故A正确；
    B、棉花的主要成分是纤维素，大米的主要成分是淀粉，故B错误；
    C、酒精类饮料是乙醇的溶液，该饮料中含有乙醇，故C正确；
    D、牛奶中含有蛋白质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①烧杯，②试管，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    ①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，②H2S+Cl2═2HCl+S↓，此实验的结论：同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强．
    （4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为（　　）
    A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键．
    （4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化
    d．HF的体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40
    t10.80a
    t2b1.60
    通过计算可得：a=1.6b=0.8．
    （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应acd（填序号）．
    a．一定向正反应方向移动
    b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是升高温度造成的
    d．SiF4的平衡转化率一定增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（　　）
    A．3molH2+2molN2B．4molNH3
    C．2molN2+6molH2D．1molNH3+0.5molN2+1.5molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）乳酸分子中含有的官能团是羧基、羟基；（写名称）
    （2）乳酸→D的反应类型是酯化反应；
    （3）写出结构简式：BCH2=CHCOOH； D；
    （4）写出化学方程式：乳酸→C；
    （5）90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．

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