练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

    实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
    回答下列问题。
    （1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。
    （2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。
    （3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
    （4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。
    （5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。
    （1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O（2分） （2）防止倒吸（2分）
    （3）CuSO4（2分），浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（2分）
    （4）由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故（2分）；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（2分）（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）
    （5）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可（2分）（注：直接在A中加NaOH溶液不给分）
    （1）浓硫酸具有强氧化性，和铜的反应的方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O。
    （2）由于SO2易溶于水，如果直接通入SO2，容易引起倒吸。而SO2不溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，密度大于水，所以四氯化碳的作用就是防止倒吸。
    （3）由于浓硫酸中含有的溶剂水很少，而生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水性，所以会有硫酸铜晶体析出。
    （4）由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，因此SO2是过量的，所以不能生成硫酸钙沉淀，而是生成了可溶性的Ca（HSO3）2，因此溶于不变混浊。由于Ca（HSO3）2能和强碱反应生成沉淀，据此可以鉴别。或者利用Ca（HSO3）2和盐酸反应生成SO2来检验。即取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）。
    （5）由于装置中会残留没有挥发出的SO2，所以正确的做法是打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是     
    A．①④B．只有①C．只有④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是        、           ；
    (2)反应后，装置B中发生的现象是                  ，反应的离子方程式为                    ；装置C中的现象是               ，表现了SO2的            ；装置D中现象是         ，发生反应的化学方程式为                 ；
    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                              。
    (4)F装置的作用是             ，漏斗的作用是          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）
    A．①>②>③>④B．②>③>④>①
    C．①>③>②>④D．③>①>②>④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
    A．硫化氢通入浓H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热
    C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

    （1）图1中仪器①的名称        ，该装置中发生的化学方程式为             
                  。图1装置也可以用于实验室制          气体（只填一种即可）
    （2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：
    打开旋塞，从长颈漏斗口注水至                 ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在                   处（填“A”或“B”）
    （3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是               。
    （4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
    实验组别
    		①
    		②
    		③
    		④
    硫酸溶液的体积（mL）
    		50
    		50
    		50
    		50
    盐的质量（g）
    		9.260
    		13.890
    		20.835
    		32.410
    二氧化硫的体积（mL）
    		1344
    		2016
    		3024
    		2464
    ⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中           两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
    ⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）通过试管乙中发生的            现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有     性。
    （2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用       收集方法。
    ①排水取气法    ②向上排空气取气法    ③向下排空气取气法
    （3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式                               。
    （4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                                     ，
    此防范措施也说明产生的气体是           气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    灼烧绿矾的反应方程式如下：
    2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
    将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（  ）
    A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
    C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案