【题目】工业上用邻苯二酚为原料，利用下列方法合成农药克百威的主要中间体——呋喃酚。
（1）邻苯二酚苯环上的一氯代物共有________种；已知X属于氯代烃，则X的分子式为________。
（2）呋喃酚中含有的官能团名称是________。
（3）用________鉴别C和D，C能够发生的反应有________（填序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）与A互为同系物，且碳原子数比A多1，分子结构中含有一个-CH3的同分异构体有________种；N与E互为同分异构体，且N含有酯基和苯环，能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢，写出N的一种结构简式：__________。
（5）请设计合理方案用
合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
。_____________
【答案】2 C4H7Cl 羟基、醚键 氯化铁溶液或浓溴水 abc 6 
（或
） 
【解析】
由有机物的转化关系可知，
在碳酸钾作用下与CH2=C（CH3）CH2Cl发生其对应生成
，则X为CH2=C（CH3）CH2Cl；与（CH3CO）2发生取代反应生成
和CH3COOH，200℃时，发生构型转化生成
，一定条件下发生反应生成
。
（1）根据邻苯二酚的对称结构，分子中苯环上含有2类氢原子，则苯环上的一氯代物有2种；由A、B的结构简式可知X的结构简式为CH2=C（CH3）CH2Cl，则X的分子式为C4H7Cl，故答案为2；C4H7Cl；
（2）呋喃酚的结构简式为，分子中含有的官能团为羟基和醚键，故答案为羟基、醚键；
（3）D的结构简式为，分子中含有酚羟基，C的结构简式为，分子中不含有酚羟基，则用氯化铁溶液或浓溴水可以鉴别C和D；C中含有苯环、碳碳双键、酯基，所以可以发生加成反应、取代反应、氧化反应，故答案为氯化铁溶液；abc；
（4）与A互为同系物，则A的同系物属于苯二酚的，苯二酚有邻、间、对三种结构，苯环上的氢原子被甲基取代，邻苯二酚有2种、间苯酚有3种、对苯二酚有1种，共有6种；由题意可知，N分子中含有酯基，能发生银镜反应，则是甲酸酯，苯环上只有一种等效氢，则其结构对称，符合条件的同分异构体的结构简式可能为
、
，故答案为6；
（或
）；
（5）由产品的结构简式为
，运用逆推法可知
与HCl发生加成反应生成
，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
，
在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成
，合成路线为：，故答案为
。
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【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面
C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol
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【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗NaOH标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
(1)盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(3)下列有关实验的说法正确的是______。
A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度
B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH
C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。
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【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。
（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。
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【题目】二氧化氯(ClO2))是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某课题组以惰性电极电解盐酸和NH4Cl的混合溶液获得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反应制得ClO2。回答下列问题：
（1）ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示：
①pH≤2时，ClO2与I-反应生成I2的离子方程式为_________________。
②在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）NCl3的水解产物有NHCl2、NH2Cl等。
①NCl3的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；NH2Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_________________。
②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化学方程式为______________。
③NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2和氨，该反应的离子方程式为___________________。
（3）有下列两种方法制备ClO2：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______________。
（4）电解获得NCl3溶液的化学方程式为__________________。
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【题目】（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：
（1）饱和食盐水中先通
后通
的原因是___________。
（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。
（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。
（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。
（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。
（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。
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【题目】金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。
(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为________。
②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为______。
(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为______。
②一定条件下，一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______(填字母)。
A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变
B. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键
C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D. 恒温恒容下， NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3
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【题目】（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。
（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。
（3）化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。
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【题目】高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。
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