Question

5．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（　　）

• A．
  如图表示室温下，用0.1mol•L^-1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH₃•H₂O），虚线表示c（NH${\;}_{4}^{+}$），处于M点时溶液呈中性
• B．
  如图表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
• C．
  如图表示反应2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N₂的物质的量与通入NH₃的物质的量的变化关系
• D．
  如图表示AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

Answer 1

分析 A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L；
B．升高温度平衡逆移，K（正）减小；
C．增大氮气的物质的量平衡逆移；
D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大．

解答 解：A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，故A错误；
B．已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，故B错误；
C．增大氮气的物质的量平衡逆移，氨气的物质的量增大，图象与实际相符合，故C正确；
D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解和弱电解质的电离、平衡移动、难容电解质的溶解平衡等，把握图象中的信息是解题的关键，题目难度中等．