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    下列说法中不正确的是（　　）
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
    ②共价化合物中不存在离子键．
    ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ⑤非金属元素之间不可能形成离子键
    ⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
    ⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键．
    A、②③⑤⑥B、①③⑤⑦
    C、①⑤⑥⑦D、③④⑤⑥
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,化学键
    专题：
    分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；
    ②共价化合物中只含共价键；
    ③根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；
    ④元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；
    ⑤非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；
    ⑥离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键；
    ⑦物质的稳定性与键能的大小有关．
    解答： 解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；
    ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故②正确；
    ③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确；
    ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确；
    ⑤非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，故⑤错误；
    ⑥离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，不是静电吸引力，故⑥错误；
    ⑦H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故⑦错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学键及化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
    ①原子晶体中只存在非极性共价键
    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
    A、①③B、只有⑤
    C、②④⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．

    （3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填序号）：
    a．c （ H2 ）减少；  b．平衡常数K增大；  
    c．CH3OH 的物质的量增加；
    d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   
    e．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、形成2molA-B健，吸收bkJ能量
    B、每生成2分子AB吸收bkJ热量
    C、反应物的总能量低于生成物的总能量
    D、该反应热△H=（b-a）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g
    B、在0.1mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    C、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol
    D、32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①0.5mol SO2，所含有的分子数为
     
    个，质量为
     
    ，标准状况下体积为
     
    ．
    ②标准状况下，14g N2所占有的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于1mol?L-1的硫酸溶液的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、10ml该浓度硫酸加水稀释至100ml后浓度变为0.1ml/l
    B、10ml该浓度硫酸可与0.01molNaOH完全反应
    C、1L该溶液中含溶质98g
    D、从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B、金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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