Question

18．将0.1mol天然碱（2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）溶于水配成1L溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（　　）

• A． c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.3mol•L^-1
• B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 将0.1mol天然碱（2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na₂CO₃）=0.2mol/L、c（NaHCO₃）=0.1mol/L，
A．根据混合液中的物料守恒判断；
B．碳酸根离子、碳酸氢根离子的水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于水解程度较小，则c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）；
C．碳酸根离子带有两个单位负电荷，根据电荷守恒判断；
D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的浓度及物料守恒分析．

解答 解：将0.1mol天然碱（2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na₂CO₃）=0.2mol/L、c（NaHCO₃）=0.1mol/L，
A．溶液中还存在碳酸，根据物料守恒可得：c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.3mol•L^-1，故A错误；
B．溶液中c（Na₂CO₃）=0.2mol/L、c（NaHCO₃）=0.1mol/L，则钠离子浓度最大，碳酸根离子、碳酸氢根离子的水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于水解程度较小，则c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．根据混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．