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    【题目】现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 甲极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极

    C. 甲极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol

    【答案】C

    【解析】A.此装置属于原电池，据氢离子移动方向知，甲极是正极，发生还原反应，乙级是负极，发生氧化反应，A项错误；据A分析，电流从甲极经导线、小灯泡流向乙极，B项错误；C.

    甲极的电极反应式为: ，故C正确；D.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+为0.2mol,而发生，则甲极区增加的H+0.1mol，故D错误；综合以上分析，本题答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

    B. 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

    C. 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

    D. 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )

    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

    C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

    (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

    (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是

    A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1

    C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3

    D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

    II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

    III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题:

    （1）则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。

    （2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

    当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。

    （3）图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").

    A. B.

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。

    （4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

    C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

    D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是

    A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O22CO2

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