已知:①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH1＝-9.48 kJ/mol②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH2＝+26.48 kJ/mol下列判断正确的是A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g).反应放热9.48 kJB．I2(g)===I2(s) ΔH＝-17.00 kJ/molC．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高D．1 mol固态碘和1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：
①I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) ΔH₁＝－9.48 kJ/mol
②I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g) ΔH₂＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．I₂(g)===I₂(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

解析

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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

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C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

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肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
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下列说法正确的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+ H₂O＝N₂H₅^＋+ OH^－

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实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
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②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹