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13.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为 5.9mmol/L.表示该体检指标的物理量是(  )
A.溶解度(s  )B.物质的量浓度(c  )C.质量分数(w%)D.摩尔质量(M  )

分析 5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3 mmol,该浓度是物质的量浓度.

解答 解:5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3 mmol,为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,该浓度是物质的量浓度,
故选B.

点评 本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下列各物品或设备
①石英钟表;②陶瓷餐具;③硅太阳能电池;④光导纤维;⑤计算机芯片;⑥玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2的是:①④;
Ⅱ、为硅酸盐的是:②⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )
A.pH=2的溶液中:S2O32-、K+、Cl-、Na+
B.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-10 mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
C.在$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有机物W~H 有如下的转化关系.已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位.
已知:
请回答下列有关问题:
(1)反应①、②分别属于水解或取代反应、消去反应(填有机反应类型),A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基.
(2)F的化学式AgBr,B的结构简式
(3)反应②的化学方程式是(CH32CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C(CH3)COONa+NaBr+2H2O.
(4)若
则反应④的化学方程式是CH2=C(CH3)COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C(CH3)COOCH3+H2O.
(5)H有多种同分异构体,且满足下列3个条件
(i) 遇FeCl3显紫色 ( ii)苯环上一取代物有两种 (ⅲ)除苯环外无其它环状结构
试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1
①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g.
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g.
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒.
(2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸.
(3)实验2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2;涉及的化学反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(4)检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净.
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)铁离子在溶液中存在水解平衡,生成氢氧化铁和盐酸,加热促进水解,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,生成的盐酸易挥发,从而最终得到氢氧化铁固体,灼烧生成氧化铁,2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性.以下关于胶体的说法不正确的是CE.
A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
C.向Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应,CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质转化要加入还原剂才能实现的是(  )
A.SO32-→SO2B.SO2→SC.Fe2+→Fe3+D.Cl2→ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中,离子浓度关系一定不正确的是(  )
A.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.近年用经外激光技术研究液氢,发现范德华力也可以引起微粒间反应,已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子,其构型为等边三角型,属于二电子三中心离子,同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+.有关判断正确的是(  )
A.H3+的电子式为
B.H3+可进行反应,在液态氢中形成H4+、H6+、H8+
C.H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
D.H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列叙述正确的是(  )
A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含非金属元素
B.金属阳离子一定只具有氧化性,没有还原性
C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D.金属和非金属化合一定生成离子化合物

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