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将10g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下为5.6L,则三种金属的物质量之和为(  )
分析:根据n=
V
Vm
计算氢气的体积,金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价,利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和.
解答:解:标准状况下为5.6L气体的物质的量为
5.6L
22.4L/mol
=0.2mol,
金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价,利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和,
故有2n(Mg)+2n(Zn)+2n(Fe)=2n(H2),
即n(Mg)+n(Zn)+n(Fe)=n(H2)=0.25mol,
故选B.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,可以利用方程式判断金属与氢气的物质的量关系.
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