Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B、熔点：NaCl＞Na＞CO₂
• C、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、原子半径：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,晶体熔沸点的比较

专题：

分析：A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
B、不同类型的晶体的熔点的高低：离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、同周期从左到右原子半径逐渐减小．

解答： 解：A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物为HCl＞H₂S＞PH₃，故A正确；
B、不同类型的晶体的熔点的高低：离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO₂，故B正确；
C、非金属性P＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D、同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选D．

点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性的关系是解答本题的关键，难度不大．