Question

据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，

下列说法正确的是

A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A. 根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为H2O2+2e—=2OH—，每消耗1.5molH2O2，转移3mol电子，A错误；B.读图可知，氧元素由—1价降为—2价，发生还原反应，则b为电池的正极，氢由—1价升为+1价，发生氧化反应，则a为电池负极，阳离子从负极区移向正极区，故Na+从a极区移向b极区，B正确；C、若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水， MnO2无催化作用，C错误；D、根据电子、电荷、原子守恒可知，负极反应式为BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，D错误，选B。

考点：考查新型化学电源、原电池原理等相关知识。