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    下列说法中正确的是( )

    A．处于最低能量的原子叫做基态原子

    B．3p2表示3p能级有两个轨道

    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

    下列说法正确的是

    A．可用FeCl3溶液检验C中是否含有B

    B．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

    C．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO

    D．1molC与NaOH溶液反应时最多消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）下列说法不正确的是( )

    甲 乙 丙 丁

    A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

    B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

    C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

    D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：

    （1）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

    （2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________；

    （3）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

    （4）原固体混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )

    A．反应前后溶液中Cu2＋的浓度不同

    B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供空轨道，NH3 给出孤对电子

    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

    选项

    目的

    试剂与方法

    原理

    A

    灭火

    混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液

    两物质直接发生化学反应产生CO2

    B

    制备胆矾

    将CuSO4溶液加热直至蒸干

    加热促进Cu2+的水解

    C

    配制AlCl3溶液

    AlCl3溶液中加硫酸

    抑制Al3+水解

    D

    除铁锈

    NH4Cl溶液

    NH4Cl溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；

    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________；

    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____；

    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；

    （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________；

    （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号），当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是

    A．水可以电离出离子，所以是强电解质

    B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-）

    C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）

    D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛应用。

    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：

    ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

    ②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。

    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。

    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。

    A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

    C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

    ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    NH3•H2O

    H2SO3

    电离平衡常数为

    （mol•L-1）

    1.7×10-5

    Ka1

    Ka2

    1.54×10-2

    1.02×10-7

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